Por que o grafite conduz a corrente elétrica e o diamante não?
O diamante e o grafite são variedades alotrópicas naturais do elemento químico carbono. Porém, esses dois materiais possuem características e propriedades distintas, conforme se pode ver na tabela a seguir:
Observe que uma das diferenças mais destacadas entre o grafite e o diamante é o fato de o grafite conduzir corrente elétrica – e até ser usado como eletrodo em algumas reações de oxirredução, como em eletrólises – e o diamante não. Já no que diz respeito à condução térmica, ocorre o contrário.
Como eles podem ser tão diferentes
se ambos são feitos somente de carbono? E o que explica o fato de o
grafite conduzir corrente elétrica e o diamante não, sendo que ele
conduz calor?
A resposta está no tipo de ligação existente entre os carbonos e no arranjo cristalino dos átomos no espaço.
No caso do grafite, os átomos de carbono formam anéis hexagonais
contidos num mesmo espaço plano, formando lâminas que se mantêm juntas
por forças de atração mútua. Essas lâminas se sobrepõem umas às outras,
permitindo uma espécie de deslizamento ou deslocamento dos planos. Isso
explica por que o grafite possui pouca dureza, pois essa propriedade facilita
o desgaste do sólido. Em virtude dessa propriedade, o grafite é usado
como lubrificante em engrenagens e rolamentos.
