As ligações químicas podem ser
classificadas em três categorias:
- Iônica
- Covalente
normal e dativa
- Metálica
Ligação Iônica
Como o próprio nome já diz, a ligação
iônica ocorre com a formação de íons.
A atração entre os átomos que formam o composto é de origem eletrostática.
Sempre um dos átomos perde elétrons, enquanto o outro recebe. O átomo mais
eletronegativo arranca os elétrons do de menor eletronegatividade. Ocorre entre
metais e não metais e entre metais e hidrogênio.
átomo com facilidade para liberar os
elétrons da última camada: metal
átomo com facilidade de adicionar
elétrons à sua última camada: não metal
A ligação iônica ocorre entre metais e
não metais e entre metais e hidrogênio. Num composto iônico, a quantidade de
cargas negativas e positivas é igual.
Ligação covalente simples
É
o tipo de ligação que ocorre quando os dois átomos precisam adicionar
elétrons em suas últimas camadas. Somente o compartilhamento
é que pode assegurar que que estes átomos atinjam a quantidade de elétrons
necessária em suas últimas camadas. Cada um dos átomos envolvidos entra com
um elétron para a formação de um par compartilhado,
que a partir da formação passará a pertencer a ambos os átomos. Ocorre entre não metais e não metais,
não metais e hidrogênio e entre hidrogênio e hidrogênio.
Ligação
metálica
É
o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de metais. Os átomos dos
elementos metálicos apresentam forte tendência a doarem seus elétrons de
última camada. Quando muitos destes átomos estão juntos num cristal
metálico, estes perdem seus elétrons da última camada. Forma-se então uma
rede ordenada de íons positivos mergulhada num mar de elétrons em movimento
aleatório. Se aplicarmos um campo elétrico a um metal, orientamos o movimento
dos elétrons numa direção preferencial, ou seja, geramos uma corrente
elétrica.
