BIOLOGIA
1 – CITOLOGIA
1.1. Células eucariota e procariota.
1.2. Composição química.
1.3. Estruturas celulares: membrana plasmática, citosol e núcleo.
1.4. Síntese protéica.
1.5. Divisão Celular: mitose e meiose.
2 – RESPIRAÇÃO CELULAR.
3 – FOTOSSÍNTESE.
4 – HISTOLOGIA ANIMAL.
Estrutura, função e fisiologia dos tecidos: epitelial, conjuntivo, muscular e nervoso.
5 – ECOLOGIA
5.1 – Conceitos principais.
5.2 – Desafios ecológicos atuais.
FÍSICA
MECÂNICA
1. CINEMÁTICA
1.1. Sistemas de referência: posição, deslocamento e velocidade.
1.2. Grandezas vetoriais e escalares; operações com vetores.
1.3. Movimento retilíneo uniforme.
1.4. Movimento retilíneo uniformemente variado.
1.5. Composição de movimentos
1.6. Movimento Circular Uniforme
1.7. Movimento de projétil.
2. ESTÁTICA E DINÂMICA 2.1. Primeira lei de Newton: equilíbrio de uma partícula.
2.2. Segunda lei de Newton: relação entre força, aceleração e massa.
2.3. Força de atrito.
2.4. Torque, condições de equilíbrio para translação e rotação de um corpo rígido.
2.5. Terceira lei de Newton: forças de ação e reação.
2.6. Aplicações das leis de Newton.
2.7. Gravitação Universal.
3. HIDROSTÁTICA
3.1. Pressão e medida de pressão.
3.2. Massa específica.
3.3. Pressão hidrostática.
3.4. Pressão atmosférica.
3.5. Princípio de Pascal e suas aplicações.
3.6. Princípio de Arquimedes e suas aplicações.
4. LEIS DE CONSERVAÇÃO
4.1. Trabalho realizado por uma força constante; potência.
4.2. Energia cinética.
4.3. Relação entre trabalho e energia cinética.
4.4. Energia potencial gravitacional e energia potencial elástica.
4.5. Conservação da energia.
4.6. Impulso e quantidade de movimento.
4.7. Quantidade de movimento de um sistema de partículas.
4.8. Conservação da quantidade de movimento.
4.9. Forças impulsivas e colisões.
QUÍMICA
1. PROPRIEDADES DOS MATERIAIS
1.1. Estados físicos e mudanças de estado – Representação e caracterização numa perspectiva macroscópica e microscópica.
1.2. Propriedades dos materiais – Temperatura de fusão, temperatura de ebulição, massa, volume, densidade e solubilidade.
1.3. Substâncias puras simples e compostas – Critérios de pureza.
1.4. Alotropia
1.5. Sistemas homogêneos e heterogêneos – Métodos físicos de separação e tratamento da água
2. ESTRUTURA ATÔMICA DOS MATERIAIS
2.1. Modelos atômicos – Características e aspectos qualitativos da evolução do modelo corpuscular de Dalton ao de Bohr.
2.2. Configuração eletrônica por níveis e subníveis.
2.3. Partículas subatômicas – número de massa e número atômico.
2.4. Natureza elétrica da matéria relacionada com a existência dos elétrons.
2.5. Átomos neutros, íons e moléculas – representação e composição.
2.6. Elementos químicos
2.6.1. Conceito, representação simbólica dos elementos mais comuns e localização no quadro periódico.
2.6.2. Colunas e Períodos.
2.6.3. Número atômico, elétrons de valência e configuração eletrônica.
2.6.4. Isótopos, Isóbaros, Isótonos e Isoeletrônicos.
2.7. Periodicidade das propriedades atômicas – Raio atômico, Energia de ionização, Eletroafinidade e Eletronegatividade.
2.8. Ligações químicas
2.8.1. Modelos de ligações químicas: iônicas, covalentes e metálicas.
2.8.2. Interações intermoleculares entre dipolos induzidos e entre dipolos permanentes.
2.8.3. Energia envolvida no processo de formação ou rompimento das ligações químicas e forças intermoleculares.
2.8.4. Representação de Lewis, polaridade de ligações, polaridade de moléculas, geometria molecular, interações moleculares e influência na solubilidade e nas temperaturas de fusão e ebulição.
2.8.5. Substâncias iônicas, moleculares e metálicas – conceito, propriedades e caracterização.
3. TRANSFORMAÇÕES DOS MATERIAIS
3.1. Conceito de reação química e evidências experimentais que caracterizam sua ocorrência.
3.2. Fenômenos físicos e químicos.
3.3. Leis de Lavoisier e de Proust – Cálculos estequiométricos.
3.4. Representação dos fenômenos comuns – balanceamento de equações.
3.5. Aspectos quantitativos – relação entre mol, massa e volume molar.
4. COMPOSTOS INORGÂNICOS
4.1. Ácidos e bases de Arrhenius.
4.1.1. Conceito, propriedades e nomenclatura de substâncias comuns.
4.1.2. Identificação utilizando indicadores.
4.1.3. Reação de neutralização e reação com metais.
4.2. Sais comuns
4.2.1. Conceito, propriedades e nomenclatura de substâncias comuns.
4.3. Óxidos
4.3.1. Conceito, classificação, propriedades e nomenclatura de substâncias comuns.
4.4. Hidretos
4.4.1. Conceito, classificação, propriedades e nomenclatura de substâncias comuns.
4.5. Principais aplicações dos compostos inorgânicos.
4.6. Os compostos inorgânicos e os efeitos no ambiente.
BONS ESTUDOS!
1 – CITOLOGIA
1.1. Células eucariota e procariota.
1.2. Composição química.
1.3. Estruturas celulares: membrana plasmática, citosol e núcleo.
1.4. Síntese protéica.
1.5. Divisão Celular: mitose e meiose.
2 – RESPIRAÇÃO CELULAR.
3 – FOTOSSÍNTESE.
4 – HISTOLOGIA ANIMAL.
Estrutura, função e fisiologia dos tecidos: epitelial, conjuntivo, muscular e nervoso.
5 – ECOLOGIA
5.1 – Conceitos principais.
5.2 – Desafios ecológicos atuais.
FÍSICA
MECÂNICA
1. CINEMÁTICA
1.1. Sistemas de referência: posição, deslocamento e velocidade.
1.2. Grandezas vetoriais e escalares; operações com vetores.
1.3. Movimento retilíneo uniforme.
1.4. Movimento retilíneo uniformemente variado.
1.5. Composição de movimentos
1.6. Movimento Circular Uniforme
1.7. Movimento de projétil.
2. ESTÁTICA E DINÂMICA 2.1. Primeira lei de Newton: equilíbrio de uma partícula.
2.2. Segunda lei de Newton: relação entre força, aceleração e massa.
2.3. Força de atrito.
2.4. Torque, condições de equilíbrio para translação e rotação de um corpo rígido.
2.5. Terceira lei de Newton: forças de ação e reação.
2.6. Aplicações das leis de Newton.
2.7. Gravitação Universal.
3. HIDROSTÁTICA
3.1. Pressão e medida de pressão.
3.2. Massa específica.
3.3. Pressão hidrostática.
3.4. Pressão atmosférica.
3.5. Princípio de Pascal e suas aplicações.
3.6. Princípio de Arquimedes e suas aplicações.
4. LEIS DE CONSERVAÇÃO
4.1. Trabalho realizado por uma força constante; potência.
4.2. Energia cinética.
4.3. Relação entre trabalho e energia cinética.
4.4. Energia potencial gravitacional e energia potencial elástica.
4.5. Conservação da energia.
4.6. Impulso e quantidade de movimento.
4.7. Quantidade de movimento de um sistema de partículas.
4.8. Conservação da quantidade de movimento.
4.9. Forças impulsivas e colisões.
QUÍMICA
1. PROPRIEDADES DOS MATERIAIS
1.1. Estados físicos e mudanças de estado – Representação e caracterização numa perspectiva macroscópica e microscópica.
1.2. Propriedades dos materiais – Temperatura de fusão, temperatura de ebulição, massa, volume, densidade e solubilidade.
1.3. Substâncias puras simples e compostas – Critérios de pureza.
1.4. Alotropia
1.5. Sistemas homogêneos e heterogêneos – Métodos físicos de separação e tratamento da água
2. ESTRUTURA ATÔMICA DOS MATERIAIS
2.1. Modelos atômicos – Características e aspectos qualitativos da evolução do modelo corpuscular de Dalton ao de Bohr.
2.2. Configuração eletrônica por níveis e subníveis.
2.3. Partículas subatômicas – número de massa e número atômico.
2.4. Natureza elétrica da matéria relacionada com a existência dos elétrons.
2.5. Átomos neutros, íons e moléculas – representação e composição.
2.6. Elementos químicos
2.6.1. Conceito, representação simbólica dos elementos mais comuns e localização no quadro periódico.
2.6.2. Colunas e Períodos.
2.6.3. Número atômico, elétrons de valência e configuração eletrônica.
2.6.4. Isótopos, Isóbaros, Isótonos e Isoeletrônicos.
2.7. Periodicidade das propriedades atômicas – Raio atômico, Energia de ionização, Eletroafinidade e Eletronegatividade.
2.8. Ligações químicas
2.8.1. Modelos de ligações químicas: iônicas, covalentes e metálicas.
2.8.2. Interações intermoleculares entre dipolos induzidos e entre dipolos permanentes.
2.8.3. Energia envolvida no processo de formação ou rompimento das ligações químicas e forças intermoleculares.
2.8.4. Representação de Lewis, polaridade de ligações, polaridade de moléculas, geometria molecular, interações moleculares e influência na solubilidade e nas temperaturas de fusão e ebulição.
2.8.5. Substâncias iônicas, moleculares e metálicas – conceito, propriedades e caracterização.
3. TRANSFORMAÇÕES DOS MATERIAIS
3.1. Conceito de reação química e evidências experimentais que caracterizam sua ocorrência.
3.2. Fenômenos físicos e químicos.
3.3. Leis de Lavoisier e de Proust – Cálculos estequiométricos.
3.4. Representação dos fenômenos comuns – balanceamento de equações.
3.5. Aspectos quantitativos – relação entre mol, massa e volume molar.
4. COMPOSTOS INORGÂNICOS
4.1. Ácidos e bases de Arrhenius.
4.1.1. Conceito, propriedades e nomenclatura de substâncias comuns.
4.1.2. Identificação utilizando indicadores.
4.1.3. Reação de neutralização e reação com metais.
4.2. Sais comuns
4.2.1. Conceito, propriedades e nomenclatura de substâncias comuns.
4.3. Óxidos
4.3.1. Conceito, classificação, propriedades e nomenclatura de substâncias comuns.
4.4. Hidretos
4.4.1. Conceito, classificação, propriedades e nomenclatura de substâncias comuns.
4.5. Principais aplicações dos compostos inorgânicos.
4.6. Os compostos inorgânicos e os efeitos no ambiente.
BONS ESTUDOS!
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